miércoles, 22 de abril de 2009

5ta Unidad. TIPOS DE NOMENCLATURA

 

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

BINARIOS

TERNARIOS

CUATERNARIOS

DEFINICIÓN

Están formados por dos elementos diferentes

Están formados por tres elementos diferentes

 

EJEMPLOS

   
   
   
   
   
   
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jueves, 19 de marzo de 2009

Anexo 5. Electronegatividad

Compuesto 

Electronegatividad 

Alta 

Baja 

Metal 

No Metal 

CaO 

Ca= 1

 

x

x

 

O= 3.44

x

  

x

NaCl

Na= 0.9

 

x

x

 

Cl= 3.0

x

  

x

LiFO

F= 3.98

x

  

x

Li= 0.98

 

x

x

 

O= 3.44

x

  

x

Bibliografía:

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/electronegatividad.htm
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martes, 17 de marzo de 2009

Electrones de valencia y la estructura de Lewis

Elemento

Electrones de valencia

Estructura de Lewis


 

Sodio

(Na)


 

1


 

Na .


 

Magnesio

(Mg)


 

2


 

Mg :


 

Aluminio

(Al)


 

3


 

Al .

. .


 

Silicio

(Si)


 

4


 

: Si :


 

Fósforo

(P)


 

5

. .

P .

. .


 

Azufre

(S)


 

6

. .

S :

. .


 

Argón

(Ar)


 

8

. .

: Ar :

. .


 

Cloro

(Cl)


 

7

. .

: Cl .

. .


 

Litio

(Li)


 

1


 

Li .


 

Calcio

(Ca)


 

2


 

Ca :


 

 Bibliografía:

BURNS, Ralph A. Fundamentos de química. 2ª ed. Pearson Educación. 644 pp.
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viernes, 13 de marzo de 2009

Iones de Sodio, Oxígeno, Cloro, Litio y Nitrógeno

Iones: Na+, O2-, Cl-, Li2+, N2+

¿Cuál de estas especies cumple con la regla del octeto?

Elemento y configuración electrónica original

Ion

Configuración electrónica del ion

Electrones por nivel del ion

¿Cumple con la regla del octeto?

Litio (Li3)

1s2 2s1

Li2+

1s1

1

No

Nitrógeno (N7)

1s2 2s2 2p3

N2+

1s2 2s2 2p1

2, 3

No

Oxigeno (O8)

1s2 2s2 2p4

O2-

1s2 2s2 2p6

2, 8

Si

Sodio (Na11)

1s2 2s2 2p6 3s1

Na+

1s2 2s2 2p6

2, 8

Si

Cloro (Cl17)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cl-

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2, 8, 8

Si

El ion Li2+ no cumple con la regla del octeto porque el Litio, al perder 2 electrones, sólo queda con uno. Este elemento necesita perder un electrón para cumplir con la regla del dueto.

El ion N2+ tampoco cumple con la regla porque el Nitrógeno tiene 5 electrones en su último nivel de energía, y al perder 2, sólo queda con 3. Este elemento necesita ganar 3 electrones para cumplir con la regla.

Bibliografía:

  • BURNS, Ralph A. Fundamentos de química. 2ª ed. Pearson Educación. 644 pp.
  • Tabla periódica de los elementos. Ediciones Bob.
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Configuración electrónica y propiedades de los gases nobles

Elemento y configuración electrónica

Número de electrones por nivel

Periodo

Grupo

Electro-negatividad

Afinidad electrónica

Energía de ionización

Helio (He2)

1s2

2

1

VIII A

-

-48

2370

Neón (Ne10)

1s2 2s2 2p6

2, 8

2

VIII A

-

-116

2028

Argón (Ar18)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2, 8, 8

3

VIII A

-

-96

1520

Criptón (Kr36)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2, 8, 18, 8

4

VIII A

-

-96

1350

Xenón (Xe54)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

2, 8, 18, 18, 8

5

VIII A

2.6

-77

1170

Radón (Rn86)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

2, 8, 18, 32, 18, 8

6

VIII A

-

-68

1036


Coincidencias:

  • Todos cumplen con la regla del octeto, es decir, tienen 8 electrones en su último nivel de energía, a excepción del Helio, que cumple con la regla del dueto, ya que sólo tiene dos electrones y no puede tener más, porque su nivel de energía ya está completo para ser estable.
  • Todos tienen su electrón diferencial en el subnivel p, razón por la cual se encuentran ubicados en la tabla en el bloque p.
  • Se encuentran en el grupo VIII porque tienen 8 electrones en su último nivel.
  • No tienen electronegatividad porque no atraen electrones, debido a que son estables, excepto el Xenón, que tiene una electronegatividad de 2.6, ya que se han formado compuestos con él.
  • Todos tienen afinidad electrónica negativa porque no pueden aceptar electrones para formar aniones estables.
  • Tienen una alta energía de ionización, ya que es muy difícil separar sus electrones, lo cual indica su gran estabilidad.


¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de enlaces químicos?

Los gases nobles son átomos que no pueden formar enlaces tan fácilmente, ya que son elementos estables porque cumplen ya con la regla del octeto. Y, la formación de enlaces es justificada cuando los átomos no tienen 8 electrones en su último nivel de energía, y buscan completarlo para tener estabilidad.


Bibliografía:
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jueves, 12 de marzo de 2009

Enlaces químicos (preguntas)

1.- ¿Qué es un enlace químico?

Es la fuerza de atracción que mantiene unidos entre sí a los átomos o iones, para formar moléculas o cristales.

2.- ¿Cómo se da?

Un enlace químico se da cuando dos o más átomos comparten, pierden o ganan electrones de su último nivel de energía, para formar una molécula estable.

3.- ¿Qué lo facilita?

La tendencia que tienen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano, mejor conocida como la regla del octeto, o en el caso del hidrógeno, la regla del dueto.

4.- ¿Qué lo impide?

El cumplir ya con la regla del octeto en el estado natural de los elementos.

5.- ¿Qué determina que unos sean más fuertes que otros?

La fuerza de atracción entre los átomos, es decir su electronegatividad.

6.- Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal (NaCl) en el mundo?

Por la gran fuerza de atracción que existe entre estos iones, ya que uno tiene carga positiva y el otro, negativa. Motivo por el cual no es muy común encontrarlos separados en la naturaleza.

7.- La mayoría de las personas hoy día prefieren utilizar un dentífrico que contenga flúor, seguramente tú eres una de ellas. ¿Sabes por qué puede el flúor ayudar a prevenir las caries?

Los iones de flúor se incorporan a la estructura cristalina de la hidroxiapatita del esmalte conforme este se forma. En el cristal, los iones de flúor sustituyen a los iones hidroxilo y originan una apatita fluorada. Después de la formación de la corona dental, los dientes permanecen en los maxilares durante meses y hasta años antes de la erupción. Durante este periodo preeruptivo, el fluoruro adicional engrosa la superficie del esmalte. Como consecuencia de estas modificaciones el mineral del esmalte que se forma por fluoruro es menos soluble en ácido que el formado en ausencia de flúor. Este esmalte es más resistente químicamente al proceso de desmineralización de la caries.

8.- Ante la escasez de agua en algunas partes del mundo, ¿por qué crees que no se fabrica agua en los laboratorios?

Porque no es común encontrar el H y O puros en la naturaleza, debido a que son muy reactivos.


Bibliografía:

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3ra unidad. Relación de las propiedades periódicas con la ubicación de los elementos

Bloque

No. atom.

Elemento, símbolo y configuración electrónica

Periodo

Grupo

Propiedades periódicas

Electronegatividad

Afinidad electrónica (kJ/mol-1)

Energía de ionización (kJ/mol-1)

Radio atómico (picómetros)

Radio iónico (picómetros)

s

1

Hidrógeno (H)

1s¹

1

I A

2.1

+73

1310

78

154

3

Litio (Li)

1s2 2s1

2

I A

1.0

+60

519

152

58

11

Sodio (Na)

1s2 2s2 2p6 3s1

3

I A

0.9

+53

494

186

102

19

Potasio (K)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

4

I A

0.8

+48

418

231

138

20

Calcio (Ca)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4

II A

1.0

-29

590

197

100

p

6

Carbono (C)

1s2 2s2 2p2

2

IV A

2.5

+122

1090

77

260

7

Nitrógeno (N)

1s2 2s2 2p3

2

V A

3.05

-7

1400

70

171

8

Oxigeno (O)

1s2 2s2 2p4

2

VI A

3.5

+141

1310

66

140

13

Aluminio (Al)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

3

III A

1.61

+43

577

143

53

17

Cloro (Cl)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3

VII A

3.0

+349

1255

99

181

d

24

Cromo (Cr)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

4

VI B

1.6

+64

653

129

84

26

Hierro (Fe)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

4

VIII B

1.8

+16

759

128

67

29

Cobre (Cu)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

4

I B

1.9

+118

785

128

96

47

Plata (Ag)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

5

I B

1.9

+126

731

144

113

79

Oro (Au)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9

6

I B

2.4

+223

890

144

137

f

57

Lantano (La)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

6

IV B

1.17

+50

538

188

122

71

Lutecio (Lu)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1

6

VIII A

1.27

<50

524

172

85

89

Actinio (Ac)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1

7

IV B

1.1

__

499

188

118

92

Uranio (U)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4

7

VII B

1.7

__

584

138

103

101

Mendelevio (Md)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f13

7

VI A

1.3

__

635

__

90


 

Bibliografía:

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