viernes, 13 de marzo de 2009

Configuración electrónica y propiedades de los gases nobles

Elemento y configuración electrónica

Número de electrones por nivel

Periodo

Grupo

Electro-negatividad

Afinidad electrónica

Energía de ionización

Helio (He2)

1s2

2

1

VIII A

-

-48

2370

Neón (Ne10)

1s2 2s2 2p6

2, 8

2

VIII A

-

-116

2028

Argón (Ar18)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2, 8, 8

3

VIII A

-

-96

1520

Criptón (Kr36)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2, 8, 18, 8

4

VIII A

-

-96

1350

Xenón (Xe54)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

2, 8, 18, 18, 8

5

VIII A

2.6

-77

1170

Radón (Rn86)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

2, 8, 18, 32, 18, 8

6

VIII A

-

-68

1036


Coincidencias:

  • Todos cumplen con la regla del octeto, es decir, tienen 8 electrones en su último nivel de energía, a excepción del Helio, que cumple con la regla del dueto, ya que sólo tiene dos electrones y no puede tener más, porque su nivel de energía ya está completo para ser estable.
  • Todos tienen su electrón diferencial en el subnivel p, razón por la cual se encuentran ubicados en la tabla en el bloque p.
  • Se encuentran en el grupo VIII porque tienen 8 electrones en su último nivel.
  • No tienen electronegatividad porque no atraen electrones, debido a que son estables, excepto el Xenón, que tiene una electronegatividad de 2.6, ya que se han formado compuestos con él.
  • Todos tienen afinidad electrónica negativa porque no pueden aceptar electrones para formar aniones estables.
  • Tienen una alta energía de ionización, ya que es muy difícil separar sus electrones, lo cual indica su gran estabilidad.


¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de enlaces químicos?

Los gases nobles son átomos que no pueden formar enlaces tan fácilmente, ya que son elementos estables porque cumplen ya con la regla del octeto. Y, la formación de enlaces es justificada cuando los átomos no tienen 8 electrones en su último nivel de energía, y buscan completarlo para tener estabilidad.


Bibliografía:

2 comentarios:

  1. Perfecto, sus comentarios mejoran notablemente, tienen 10 en esta actividad

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  2. Muchísimas gracias por publicar esto, me ayudó bastante con mi tarea de Química :D

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